Baixe EVIDÊNCIAS DAS OCORRÊNCIAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Sumário e outras Provas em PDF para Química, somente na Docsity! 1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES UNIDADE ACADÊMICA DE BIOLOGIA E QUÍMICA – UABQ CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO EVIDÊNCIAS DAS OCORRÊNCIAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Lisânia Maryele da Silva Lima CUITÉ – PB 2017 2 UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES UNIDADE ACADÊMICA DE BIOLOGIA E QUÍMICA – UABQ CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA EVIDÊNCIAS DAS OCORRÊNCIAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado à disciplina de Química Geral Experimental, solicitado pelo Professor Dr. Paulo Sérgio. CUITÉ – PB 2017 5 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 REAGENTES UTILIZADOS  NITRATO DE COBRE (Cu(NO3)2 – ( 0,2 mol/L)  NITRATO DE FERRO (Fe(NO3)3 – (0,2 mol/L)  HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4OH) – (3mol/L)  CROMATO DE POTÁSSIO (K2CrO4) – (0,2mol/L)  ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) – (1 mol/L)  SULFATO DE COBRE (CuSO4) – (1 mol/L)  ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) – (0,2 mol/L)  HIDRÓXIDO DE CLORO (NaOH) – (3 mol/L)  NITRATO DE PRATA (AgNO3) – (0,1mol/L) 3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS  MUDANÇA NA COR Foi misturada em um tubo de ensaio, uma solução de 0,2 mols/L de sulfato de cobre (CuSO4) e 0,2 mols/L de nitrato de ferro (Fe(NO3)3. Observamos os reagentes antes de colocarmos eles em contato. Foi feita uma anotação de todas as observações. Em outro tubo de ensaio, foi repetido o mesmo procedimento com o 0,2 mols/L de sulfato de cobre (CuSO4) e 0,3 mols/L de hidróxido de amônio (NH4OH). QUADRO 1. RESUMOS DOS EXPERIMENTOS: PROCEDIMENTOS OBSERVAÇÕES CONCLUSÕES CuSO4 + FeSO4 Não houve variação de cor. Não ocorreu reação. CuSO4 + NH4OH Houve variação de cor, Passando de azul claro para azul escuro. Notou – se que ocorreu uma reação, logo a mesma não sofreu variação na temperatura.  FORMAÇÃO DE PRECIPITADO Foi misturada em um tubo de ensaio, uma solução de 0,1 mols/L de nitrato de prata (AgNO3) e 1,0 mols/L de HCl. Observamos os reagentes antes de colocarmos eles em contato. Foi feita uma anotação de todas as observações. 6 Foi misturada em um tubo de ensaio, uma solução de 0,1 mols/L de nitrato de prata (AgNO3) e 0,2 mols/L de K2CrO4. Observamos os reagentes antes de colocarmos eles em contato. Foi feita uma anotação de todas as observações. QUADRO 2 – RESUMO DOS EXPERIMENTOS: PROCEDIMENTOS OBSERVAÇÕES CONCLUSÕES AgNO3 + HCl Não ocorreu reação. Pode-se concluir que nestes dois elementos, ocorreu uma mudança de cor significativa, ou seja ouve mudança para um tom de cor branca. Logo após um período de tempo, ouve um processo de supersaturação. AgNO3 + K2CrO4 Ocorreu reação química. Ouve variação na mudança de cor para um tom marrom. Notou-se um estado de precipitação ao fundo.  TIPOS DE REAÇÕES Repita o procedimento usado nos itens anteriores com as seguintes reações:  NaHCO3 + HCl, 1,0 mol/L;  Limalha de Ferro + CuSO4, 2 mol/L;  HCl, 5 mol/L + NaOH;  HCl concentrado + NaOH. Observe as mudanças ocorridas e identifique as reações abaixo: 7 QUADRO 3. RESUMO DOS EXPERIMENTOS: PROCEDIMENTOS MUDANÇAS OCORRIDAS TIPOS DE REAÇÃO NaHCO3 + HCl Ouve uma mudança ao ser acrescentado o HCl. Ocorreu liberação de gás e precipitação. Fe + CuSO4 Ocorreu uma oxidação no Fe, ele mudou de cor ficando com um tom de caramelo. Nessa reação sobrou como produto, o sulfato de ferro e o Cu puro. HCl 5 mols/L + NaOH Ocorreu reação química. Ouve formação de sal e água. HCl concentrado + NaOH A reação ocorreu com mais vapor, do que com o HCl menos concentrado Ouve formação de sal e água. 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES Foi misturado sulfato de cobre com sulfato de ferro em um mesmo tubo de ensaio, em seguida notou-se uma ligeira variação na cor da reação para um tom mais claro. O sulfato de cobre, ao reagir com o NH4OH, sua cor foi para um tom azul. O segundo experimento baseou-se na observação da formação de precipitado. Foi colocado o nitrato de prata com 1 mol de HCl em um mesmo tubo de ensaio. Depois de certo tempo, notou-se formação de um precipitado com um grau muito elevado. Em seguida foi misturada uma solução de nitrato de prata com o cromato de potássio, novamente ouve formação de corpo de fundo com grãos menores. Na outra solução de nitrato de prata obteve um precipitado de grãos maiores e uma variação na sua coloração, tornando-a mais escura, e a reação ocorreu bem mais rápida que as outras. Em outro experimento, foi pego três soluções com tipos de águas diferentes. A primeira água utilizada foi a água destilada a segunda a deionizada e a terceira a água de torneira misturada com o nitrato de prata. Observamos a primeira água, notou-se que não houve quase formação de sais, já a segunda água, a deionizada, formou sal e gás metano em pouca quantidade. A água de torneira formou grande quantidade de sais.