Baixe 4. Elementos do grupo 15 e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! UNILAB Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira Instituto de Ciências Exatas e da Natureza Química Inorgânica Experimental I Prof. Drª. Cleide Leite ELEMENTOS DO GRUPO 15 Dayana Nascimento Dari CAMPUS DAS AURORAS 18 de abril de 2016 1. RESUMO O grupo 15 contém os elementos nitrogênio (N), fósforo (P), arsênico (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi). Os elementos desse grupo variam bruscamente suas propriedades ao longo do grupo na tabela periódica. Neste experimento observou-se as propriedades e as reações características do grupo 15 (grupo do nitrogênio); obteve-se gás nitrogênio ao ferver- se uma solução contendo NH4Cl (s), NaNO2 (s) e água, e esse gás não apresentou cor e nenhum odor de acordo como estabelecido na literatura. Na reação do dicromato de amônio, de cor inicial laranja, com aquecimento formou-se um sólido de cor esverdeado, Cr2O3. E a amônia foi obtida reagindo NH4Cl e Ca (OH)2, sendo detectada pelo seu forte odor característico. 2. INTRODUÇÃO O grupo 15 contém os elementos nitrogênio (N), fósforo (P), arsênico (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi), (KOTZ, J.C. et al, 2009). Os elementos desse grupo variam bruscamente suas propriedades ao longo do grupo na tabela periódica. As diferenças em propriedades entre os não-metais nitrogênio e fósforo pode ser atribuída ao maior raio atômico do fósforo e a Em um tubo de ensaio grande, colocou-se duas espátulas de (NH4)2Cr2O7. Segurando o tubo de ensaio com uma pinça de madeira aqueceu-se o fundo do tubo de ensaio na chama da lamparina tendo o cuidado da boca do tubo de ensaio estar dirigida para o lado. Em seguida, observou-se. 4.2.3 Obtenção de Amônia Em um tubo de ensaio grande e seco colocou-se cerca de 0,5 g de NH4Cl e 0,5 g Ca (OH)2. Segurando o tubo de ensaio com uma pinça de madeira aqueceu-se o fundo do tubo de ensaio na chama da lamparina tendo o cuidado da boca do tubo de ensaio estar dirigida para o lado. Em seguida, observou-se. 5. RESULTADO E DISCUSSÃO 5.1 Obtenção de Nitrogênio Observou-se que ao misturar NH4Cl (s), NaNO2 (s) e água, a reação liberou nitrogênio gasoso. E ao levar essa solução para ferver, desprendeu-se novamente nitrogênio, constatado pelo aparecimento de borbulhas no frasco contendo os reagentes. NO2- + NH4+ → N2 (g) + 2H2O O gás desprendido nessa reação, N2 não apresentou cor e nenhum odor, de acordo como reportado na literatura (BROWN, T.L. et al., 2005). 5.2 Obtenção de Cr2O3 (Reação Vulcão) O aquecimento do dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7) de cor laranja, decompôs o sal de amônio, formando uma grande quantidade de sólido Cr2O3 de cor esverdeado, liberando o gás N2. (NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3 No decorrer dessa reação ocorreu um forte odor, isto decorre do fato da amônia contida no sal de amônio se desprender ao ser queimada em oxigênio com o aquecimento. 5.3 Obtenção de Amônia Observou-se que a reação de NH4Cl e Ca (OH)2, desprendeu gás amônia, detectada pelo o forte odor característico. NH4Cl (s) + Ca (OH)2 (s) → NH3 (g) + H2O (l) + CaCl2 (aq) Na reação de Ca (OH)2 com o sal de amônio NH4Cl, o íon NH4+, que é o ácido conjugado de NH3, transfere um próton para OH-. NH3 resultante é volátil e é expelido da solução pelo o aquecimento, de acordo como reportado na literatura ((BROWN, T.L. et al., 2005). 6. CONCLUSÕES Ao misturar-se NH4Cl (s), NaNO2 (s) e água, a reação libera nitrogênio gasoso. E ao levar essa solução para ferver, desprende-se novamente nitrogênio, constatado pelo aparecimento de borbulhas no frasco contendo os reagentes. O gás desprendido nessa reação, N2 não apresenta cor e nenhum odor. Na reação do dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7) de cor laranja, quando aquecido, há decomposição do sal de amônio, formando uma grande quantidade de sólido Cr2O3 de cor esverdeado, liberando o gás N2. A reação produz também amônia, constatada pelo o forte odor característico. Na reação de Ca (OH)2 com o sal de amônio NH4Cl, o íon NH4+, que é o ácido conjugado de NH3, transfere um próton para OH-. O gás NH3 resultante é volátil e é expelido da solução pelo o aquecimento. O gás foi detectado pelo o forte odor característico. 7. REFERÊNCIAS BROWN, T.L.; LE MAY, H.E.; BURSTEN, B.E; BURDGE, J.R. Química a ciência central. 9 ed. Robson, M. (tradutor). São Paulo: Prentice Hall, 2005. LEITE, C.M.S (Org.). Apostila: Laboratório de Química Inorgânica. 2015. KOTZ, J. C.; TREICHEL, P.; WEAVER, G.C. Química Geral e Reações Químicas. vol.2. 6ed. Vichi, F.M; Visconte, S.A. (tradutores). São Paulo: Cengage Learning, 2009.