Resumos Vestibular - Química - Exercícios

Resumos Vestibular - Química - Exercícios

(Parte 1 de 2)

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Química – Exercícios de Sais

1 - Com o auxílio da tabela de radicais positivos e negativos, dê os nomes dos seguintes sais:

2 - O papel sulfite, ou sulfito, tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sódio, cuja fórmula molecular é:

3 - Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente: a) Sulfato de sódio e fosfato de ferro (I).

b) Sulfito de sódio e fosfito ferroso. c) Di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro (I). d) Sulfeto de sódio e fosfito férrico. e) Hiodrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro (I).

4 - Os sais nitrato de estrôncio, hidrogenossulfito de arsênio, sulfato de antimônio (I), clorato de bário são utilizados em diferentes fogos de artifício. As fórmulas desses compostos são respectivamente:

5 - O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do fosfato de cálcio, hidróxido de cálcio e ácido fosfórico são respectivamente:

6 - Dados os seguintes pares de íons: Cr-+3 e Cl-; Li+ e CO3 -2; Ag+ e NO3-; Fe+2 e S-2; NH4+ e PO4

Assinale a opção que apresenta corretamente a fórmula do composto formado por cada par:

a) Cr3Cl, Li(CO3)2, AgNO3, Fe2S2, NH4(PO4)3 b) CrCl, LiCO3, AgNO3, FeS, NH4PO4 c) CrCl3, Li2CO3, AgNO3, FeS, (NH4)3PO4 d) Cr3Cl, Li(CO3)2, AgNO3, FeS, NH4(PO4)3 e) Cr2Cl, LiCO3, AgNO3, FeS, NH4(PO4)2

7 - Combinando entre si dois dos íons Na+, NO2-, Ca2+, H+, Cl-, e OH+, o número máximo de compostos pertencentes respectivamente às funções inorgânicas base, ácido e sal é:

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Química – Exercícios de Ácidos

1- Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico b) ácido nitroso c) ácido sulfuroso d) ácido pirofosfórico

- mono, di, triácido

2- Classifique os ácidos mencionados abaixo, de acordo com os critérios: - hidrácido ou oxiácido a) HBrb) HNO2c) H2Sd) HIO4

3- Escrever as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido permangânico b) ácido fosforoso c) ácido oxálico d) ácido sulfuroso e) ácido arsênico f) ácido ortossilícico

4- De acordo com a regra de nomenclatura que acabamos de estudar, dê os nomes a dos seguintes ácidos: a) HBr b) H3AsO4 e H3AsO3 c) HIO, HIO2, HIO3, HIO4

5- Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis , podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido b) monoácido, diácido, triácido, triácido c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido d) monoácido, monoácido, diácido, triácido e) monoácido, triácido, diácido, triácido

6- Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? b) HClO4 e H+ c) HClO4 e OH- d) H+, Cl- e O2 e) OH-, Cl- e O2

7- Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (• ) : HClO4 (• =

INFO vestibular Todos os direitos reservados w.infovestibular.kit.net a) H3PO4 é mais forte que H2SO4 b) HNO3 é um ácido moderado c) HClO4 é mais fraco que HNO3 d) H3PO4 é um ácido forte e) H3BO3 é um ácido fraco

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Quimica – Exercícios de Estrutura Atômica

1- Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de neutrôns (N) e de elétrons (E) de um átomo de potássio (19K39) em seu estado normal? 2- Quais são os números Z, A, N e E de um cátion de potássio (K+) com carga elétrica +1?

3- Quais são os números Z, A, N e E de um átomo de enxofre (16S32) em seu estado normal? 4- Quais são os números Z, A, N e E de um ânion S-2 com carga elétrica -2?

5- Examine os átomos 18A36 ; 19B37

; 19E40. Quais são os isótopos entre si? E os isóbaros? E os isótonos?

6- Os átomos 15P31 e 16S32 são considerados: a) isótopos b) isóbaros c) isótonos d) isomorfos e) isômeros

7- A representação 26Fe56 e indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:

a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 neutrôns b) 26 elétrons e 30 neutrôns c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 neutrôns d) 26 prótons e 26 elétrons e) 26 prótons e 30 neutrôns

8- Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta. a) dois átomos que possuem o mesmo número de neutrôns pertencem ao mesmo elemento químico b) dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico c) dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico d) dois átomos com iguais números de massa são isótopos e) dois átomos com iguais números de massa são alótropos

9- O cobalto - 60 é muito utilizado na Medicina para o tratamento de câncer. Em relação a seus isótopos o cobalto apresenta: a) o mesmo número de neutrôns b) diferente símbolo químico c) o mesmo número de massa d) diferentes propriedades químicas e) o mesmo número de prótons

10- Considerando-se os elementos químicos representados por 18A38 ; 18B40 ; 19C40 e 21D42 podemos afirmar que o átomo que apresenta maior número de neutrôns no núcleo é: a) A b) B c) C d) D e) E a) 19 prótons b) 19 neutrôns c) 30 elétrons d) número de massa iguala 20 e) número atômico igual a 39

12- O número de prótons, nêutrons, elétrons representados por 56Ba138 2+ é respectivamente: a) 56, 82 e 56

13- Um certo íon negativo X-3, tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente: a) 36 e 39b) 36 e 42c) 3 e 42 d) 3 e 39e) 36 e 75

14- Os íons 9Fe19 - e 11Na23 + possuem o mesmo número : a) atômico b) de elétrons c) de massa d) de neutrôns e) de prótons

15- Um átomo possui 19 prótons, 20 neutrôns e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono?

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16- Um átomo possui 26 prótons, 30 neutrôns e 23 elétrons. Qual das afirmações abaixo é falsa? a) o seu número atômico é 26 b) o seu número de massa é 56 c) esse átomo é na realidade, um cátion d) no seu núcleo existem 79 partículas e) faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra.

17- Quais são os subníveis que formam a camada eletrônica L? 18- Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico principal (n) igual a 4? 19- Qual o número máximo de orbitais que podem existir no nível energético M? 20- Qual o número máximo de elétrons que o nível N comporta? 21- Qual o número máximo de orbitais que o subnível d comporta? 2- Qual o número máximo de elétrons que o subnível f pode ter? 23- Um átomo possui, numa camada, os subníveis s, p, d, f com o máximo de elétrons. Quantos elétrons possui essa camada, suponde que apenas os subníveis s, p, d estejam presentes? 24- Quantos elétrons tem um átomo que apresentam os subníveis s, 2s, 2p lotados? 25- Coloque no esquema abaixo, que representa o subnível d, um total de 7 elétrons.

Indique os 4 números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M. 26- Um elétron da camada está no subnível s. Quais são os valores de n e l para esse elétron? 27- Indique os quatro números quânticos do primeiro elétron no subnível 5s.

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Quimica - Exercícios Funções Inorgânicas

1- Quais são as principais funções inorgânicas?

2- Como são denominadas as soluções que conduzem e as que não conduzem a corrente elétrica?

3- Dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água, verificou-se que 15 moléculas sofreram dissociação. Qual o grau de dissociação (• ) da substância em questão? Ela poderá ser considerada um eletrólito forte ou fraco?

4- O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que: a) o soluto também conduz a corrente elétrica quando puro b) o soluto tem todas as sua moléculas ionizadas c) o soluto é iônico d) o soluto é molecular e) podem ocorrer as duas últimas alternativas

5- O que distingue um eletrólito forte de um fraco é: a) o grau de ionização ou de dissociação iônica b) o forte é sempre iônico; o fraco sempre molecular c) o eletrólito só é forte quando fundido d) o eletrólito só é forte quando em solução e) o caráter ácido do eletrólito forte

6- Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir:

Podemos concluir que o ácido mais forte é: a) HF b) HCl c) HCN

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7- Qual dos itens abaixo representa o eletrólito mais forte? a) • = 40% b) • = 0,85% c) tem 40 moléculas dissociadas em cada 200 moléculas totais d) 3/4 de moléculas estão dissociadas e) metade das moléculas estão dissociadas

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Química – Exercícios De Funções Químicas

1 - O sódio, Na, reage com cloro, Cl2, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química:

2Na + Cl22NaCl

baseando-se nessas informações e na classificação periódica, escreva:

a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o sódio, Cl2. b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca, e o bromo, Br2.

2 - O elemento hipotético X, de número atômico 19 e número de massa 40, ao se combinar com enxofre, formará um composto do tipo:

a) XS2, covalente. b) X2S3, eletrovalente. c) X2S, covalente.

d) X2S, eletrovalente. e) XS, eletrovalente.

3 - Um elemento X, pertencente à família 2A da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família 7ª a formula do composto formado e o tipo de ligação química serão:

a) XY2 e ligação iônica.

b) XY2 e ligação covalente polar. c) XY e ligação covalente apolar.

d) X2Y e ligação iônica. e) X2Y e ligação covalente polar.

4 - Com base na distribuição eletrônica, o elemento de número atômico 19 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico: a) 1 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27

5 - Um elemento X (Z=13) forma, com outro elemento R, um composto de forma X2R3. O número atômico de R pode ser:

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6 - Considere as seguintes substâncias: I - cal virgem, CaO

I - cal hidratada, Ca(OH)2

I - gipsita, CaSO4 • 2H2O De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente: a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro. b) Monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio. c) Óxido de cálcio, hidreto de cálcio e cálcio diidratado. d) Peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio hidratado.

e) Óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado.

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Química - Exercícios de Hidróxidos

1 - Escreva as equações de dissociação iônica das seguintes bases: a) Hidróxido de bário; b) Didróxido de potássio.

2 - Classifique as bases mencionadas abaixo, de acordo com os critérios: - mono, di, tri...base;

- forte ou fraca;

- solúvel ou insolúvel em água.

d) NH4OH e) RbOH f) AgOH

3 - Escreva as fórmulas das seguintes bases: a) Hidróxido de lítio; b) Hidróxido de cromo; c) Hidróxido ferroso; d) Hidróxido áurico; e) Hidróxido de cobre I.

4 - Dê os nomes das seguintes bases:

a) Mg(OH)2 b) CsOH

5 - Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH: a) Um elemento muito eletropositivo. b) Um elemento muito eletronegativo. c) Um semimetal. d) Um metal que dê 3 elétrons. e) Um ametal.

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6 - Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização. c) As bases formadas pelos metais alcalino-terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.

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Quimica – Exercícios Ligaçoes Metálicas e Intermoleculares

1- Descreva a ligação metálica e explique porque os metais são bons condutores elétricos.

2- As substâncias cloreto de sódio (NaCl), flúor (F2) e magnésio (Mg) devem apresentar, respectivamente, ligações do tipo:

a) metálica, iônica, ponte de hidrogênio b) covalente, ponte de hidrogênio, iônica c) iônica, covalente e metálica d) ponte de hidrogênio, covalente, metálica e) iônica, ponte de hidrogênio, covalente.

3- O congelamento da água na superfície dos lagos em países frios ocorre pela: a) ruptura de ligações intermoleculares b) ruptura de ligações intramoleculares c) formação de ligações intermoleculares d) formação de ligações intramoleculares e) formação de ligações inter e intramoleculares

4- Quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos ficam unidos uns aos outros por ligações químicas denominadas: a) covalentes b) iônicas c) metálicas d) pontes de hidrogênio e) Van der Waals

5- Um elemento X tem 15 prótons. Ele se combina a um halogênio Y para formar um composto. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação envolvida são:

a) X3Y2 e ligação covalente b) XY3 e ligação covalente c) X3Y2 e ligação iônica d) XY3 e ligação iônica e) X3Y e ligação iônica

6- O terceiro período da classificação periódica dos elementos contém 8 elementos que, representados pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes: 11Na, 12Mg, 13Al,

14Si, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar. Todos apresentam elétrons distribuídos em três níveis de energia. Com base nessas informações, é correto afirmar que, em relação a tais elementos:

a) a eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos b) a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos c) o potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos d) o potencial de ionização aumenta com o aumento de seus raios atômicos e) nem a eletronegatividade nem o potencial de ionização dependem da variação de seus raios atômicos

7- O valor do número de oxidação dos elementos em negrito abaixo é: (dado: K é metal alcalino).

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Química – Exercícios de Ligações Químicas

1- Explicar porque o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na+). 2- Considere o elemento com número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? 3- Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A: 2- 8 - 8 - 2 e B: 2 - 8 - 7 Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida? 4- O átomo de alumínio tem configuração eletrônica 2-8-3; o de oxigênio 2-6. Quais as configurações dos íons formados? Qual a fórmula do composto resultante? 5- Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida? 6- Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.

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