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Resolução dos exames de admissão, Provas de Química

teste de química faculdade de engenharia/UAN

Tipologia: Provas

2011
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Compartilhado em 31/01/2011

antonio-a-quilala-molecula-12
antonio-a-quilala-molecula-12 🇧🇷

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Baixe Resolução dos exames de admissão e outras Provas em PDF para Química, somente na Docsity! RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 1 MOLÉCULA 2010 Exame de acesso 2010 para Engenharia Variante 1 9°. Qual é o número total de electrões que existe na estrutura de Lewis (fórmula electrónica) da molécula C2H402? É dado o número atómico: C = 6; H = 1; 0= 8.  Resolução: ( capítulo das ligações quimicas – fómulas quimicas) para saberes o número total de electrões existente na estrutura de lewis de uma molécula, basta somar os números de electrões de valência (da última camada) de todos átomos que participam nesta molécula. Para os elementos que possuem mais de 1 átomo na molécula , deves multiplicar o nº de electrões de valência pelo nº de átomo que o elemento posssui nesta molecula. Z(C) = 6 1s2 2s2 2p2 nº electrões de valêcia = 4. Para de 2C teremos = 8e- (lembre-se que na molécula temos 2 carbonos e espero que faça o mesmo com todos!) Z(H) =1 1s1 nº electrões de valêcia = 1. Para 4H temos = 4e- Z(O) = 8 1s2 2s2 2p4 nº electrões de valêcia = 6. Para 2 O = 12e- Logo a soma será: 8 de C + 4 de H + 12 de O = 24 Res.: A) 12 B) 8 C) 32 E) 14 G) 18 D) 4 H) outro 10°. Quantas fórmulas estruturais podem escrever para todos os isómeros do cic1obutano?  Resolução: (capítulo da química orgânica - isomeria) Isomeria: fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais substâncias diferentes, que apresentam a mesma fórmula molecular mas diferentes fórmulas estruturais. Para o caso presente temos o ciclobutano de fórmula molecular: C4H8 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3 CH CH CH3 CH3 C CH CH3 C C CH3 CH3 H H C C H CH3 CH3 H cis trans 1 2 3 4 5 6 7 Res.: A) 2 B) 8 C) 4 D) 12 E) 3 F) 6 H) outro F) 24 G) 7 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 2 MOLÉCULA 2010 11°. Quando 1 mol de álcool etílico puro é misturada com 1 mol de ácido acético à temperatura ambiente, a mistura em equilíbrio contém 2/3 mol de éster e outro tanto de água. Qual é o valor da constante de equilíbrio à temperatura de reacção sendo todas as substâncias líquidas? Reacção é: C2H50H + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H20  Resolução: (capítulo do equilibrio quimico ) C2H50H + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H20 Inicio 1 mol 1 mol 0 0 Variação - x - x + x + x Equilibrio 1 – x 1 – x x x Nº moles de ester no equilibrio = x = 2/3 ( leia o enunciado!) substituind: C2H50H + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H20 Equilibrio 1 – 2/3 1 – 2/3 2/3 2/3 4 3 21 3 21 3 2 3 2    x x K eq Res.: A) 16 B) 1,7x10-5 C) 5,6x10-6 E) 0,16 F) 4,2x10-4 G) 1,5x10-:3 H) outro 12°. Até quanto deve ser diluída uma solução 0,50 mol de BaCl2 para se obter uma outra com 20 mg de Ba2+ por ml? É dado o peso atómico: Ba = 137,3; Cl= 35,5. Resolução: (capítulo de soluções - diluição) V = ? Adiciona-se água (diluição) M VP m V n C M M 146,0 001,03,137 02,0      litros C n VVCnVCVC M MMM 43,3 146,0 5,0 2 221 1 22121  Res.: A) 12,56 B) 8,62 C) 16,57 F) 22,5 G) 7,45 D) 5,25 H) outro Faça o mesmo com as outras variantes deste ano (2010), qualquer dúvida é só ligar!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! D) 4 BaCl2 0,50 mol Ba2+ 20 mg/ml E) 3,43 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 5 MOLÉCULA 2010 Dividindo V2 por V1 vem: 1 33 22 22 2 2 1 2     OH OH PPk PPk V V  12 3 VV  A velocidade torna-se 3 vezes maior que a velociade inicial. Respotsas : b) 2 c) 9 d) 5 e) 18 f) 12 g) não varia h) 0utro Exame de acesso 2009 para Engenharia Variante 3 9º- é idêntico ao da variante 2 de 2009. 10º A 0,5 litro de uma solução 0,8 normal de certa base, adiciona-se determinado volume de solução 2 normal da mesma base e a solução resultante tem normalidade 1,5 normal. Determine o volume em litros da solução resultante. Resolução: (capítulo de soluções – diluição) + + Solução 2 Solução 1 Solução 3 ff VNVNVN  2211   22 5,05,128,05,0 VVx  22 5,175,024,0 VV   7,0 5,0 4,075,0 2   V O volume da solução resultante (final) = Volume da 1º solução + Volume da 2º solução Volume da solução resultante (final) = 0,5 + 1,1 = 1,6 litros. V2 = ? N2 = 2 normal V1= 0,5 litros N1 = 0,8 normal Vf = V1 + V2 Nf = 1,5 normal a) 3 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 6 MOLÉCULA 2010 Respotsas : a) 0.7 b) 2,5 c) 5,2 d) 0,5 e) 4,8 f) 6,4 g) 8,7 OBS: neste e no outro exercicio resolvido na variante anterior (exercicio 10), tivemos como resultado “outro valor”, mas há uma das alinhas que contem o resultado do volume da segunda solução (1,1 e a outra 0,7) o que nos leva a concluir que, o que se pede não é o volume da solução resultante mas sim, o volume da 2º solução! 11º Dada a equação: H2 + O2 → H2O. O que ocorrera com a velocidade dessa reacção a mesma temperatura se a pressão do hidrogénio for triplicada e a do oxigénio dobrada? Resolução: (capítulo de cinetica quimica- lei das velocidade) (obs: vamos supor que a reacção seja elementar) A equação balanceada para esta reacção é: 2H2 + O2 → 2 H2O A velocidade da reacção antes de triplicarem e duplicarem a pressão do hidrogénio e oxigénio é: 22 2 1 OH PPkV  Segundo o problema a pressão do oxigénio foi triplicada, nessas condições teremos: 22 2/ OO PP  22 3/ HH PP  E a velocidade  2V será dada por 22 2)3( 22 OH PPkV  Dividindo V2 por V1 vem: 1 182)3( 22 22 2 2 1 2     OH OH PPk PPk V V  12 18 VV  A velocidade torna-se 18 vezes maior que a velociade inicial. Respotsas : a) 2 b) 8 c) 9 d) 5 e) 4 f) não varia h) 0utro Exame de acesso 2008 para Engenharia Variante 3 9º) Tem-se electrólito de fórmula HA, cuja constante é 1,8x10 -5.Qual é o grau de ionização em solução 0,2M? Resolução: (capítulo de equilibrio iónico) h) outro g) 18 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 7 MOLÉCULA 2010 Dados: 5108,1  xKa MCM 2,0 HA H+ + A- Inicio: 0,2 0 0 Variação: - x + x + x No equilibrio (fim) 0,2 – x x x 2.0108,1 2,0 108,12,02,0 2,02,0 4 2 4 2        xx x xx x x x xx Ka Mx x C x M 2 4 103 2,0 2.0108,1     2º método: Mx x C K CK M a Ma 2 4 2 103 2,0 108,1     Resposta: 10º) quais são os estado de hibridação de cada átomo de carbono na molécula CH3- CH2 -CH2-CH3 ? Resolução: (capítulo de ligações quimicas - hibridação) C C C C H H H H H H HH H H Como todos os átomos de carbono possuem ligações simples, o tipo de hibridação para todos eles será SP3. 11º) Complete e balanceie a seguinte equação: 2 32 72 ICrIOCr   Nesta equação balanceada qual será a soma dos coeficientes estequiométrico? Resolução: (capítulo de número de oxidação) Trata-se de uma reacção no meio ácido, uma vez que o ião dicromato em meio acido reduz a ião crómio 3. b) 3x10-2 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 10 MOLÉCULA 2010 12º) A reacção da sacarose ( açúcar) com oxigénio é: OHCOOOHC 222112212  Quantos gramas de CO2 serão produzidos por 1 grama de sacarose? Dados os pesos atómicos: C= 12 H = 1 O = 16 Dados: m(CO2) = ? mC12H22O11) = 1 g MM(CO2) = 44 MMC12H22O11) = 342 g OHCOOOHC 222112212 111212  342 g 12x44 g 1 g x X = 1,54 g Resposta: Exame de acesso 2007 para Engenharia Variante 1 Pergunta 1: Resolução: (capítulo de estrutura do átomo – caracteristica da luz) Resposta: Pergunta 2: 10,0 g de uma amostra de minério contem 2,80 g de HgS . Qual é a percentagem de mercúrio no minério? Dadas as massas atómicas: Hg = 200,6 S = 32 Resolução: (capítulo de estequiometria - gravimetria) m( amostra) = 10,0 g m(HgS) = 2,80 g %(Hg) = ? 1º) Calcula-se a massa de Hg a partir da massa de HgS: m(HgS) m(Hg) 232,70 200,6 2,80 x g x Hgm 41,2 70,232 6,20080,2 )(  G) 1,54 Todos os fotões têm a mesma quantidade de energia. RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 11 MOLÉCULA 2010 2º) Calcula-se a % de Hg: %1,24100 10 41,2 100 )( )( )%(  xx amostram Hgm Hg 2º metodo: %1,24100 1070,232 6,20080,2 100 )()( )()( )%(     x x x x amostramHgSPM HgMAHgSm Hg Respotsas : b) 16,0 c) 52,8 d) 8,5 Pergunta 3: A maior parte de ácido clorídrico é preparada por aquecimento de NaCl com H2SO4 concentrado segundo a equação: NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO4. Quantos quilogramas de ácido sulfúrico contendo 90% de H2SO4 em massa são necessário para produzir 2000 kg de ácido clorídrico concentrado contendo 42% de HCl em massa? Dadas as massas atómicas: H = 1 S = 32 Na = 23 O = 16 Cl = 35,5 Resolução: (capítulo de sóluções - estequiometria) ms (H2SO4) = ? %(H2SO4) = 90 ms (HCl) = 2000 kg %m(HCl) 42 1º) Calcula-se a massa de HCl presente nos 2000 kg da solução a 42 %: kg xmHCl HClmx m HClm HCl s s 840 100 200042 100 )%( )(100 )( )%(    2º) Com a massa do HCl (840 kg) calcula-se a massa de H2SO4 de acordo com a equação: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 98 73 x 840 kg x SOHm 7,1127 73 84098 )( 42  3º) Calcula-se a massa da solução de H2SO4 a 90 %: gxx SOH SOHm mx m SOHm SOH s s 1253100 90 7,1127 100 )%( )( 100 )( )%( 42 4242 42  a) 24,1 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 12 MOLÉCULA 2010 2º metodo: g xx xx SOHHClPM HClmHClSOHPM m ss 1253 905,362 20004298 )%()(2 )()%()( 42 42     Respotsas : a) 240 b) 1678 d) 760 Pergunta 4: Indique o tipo de hibridação do átomo sublinhado e a geometria do composto BeCl2. Dado o número atómico do Be = 4. Resolução: (capítulo ligações quimica - hibridação) O nox do berílio no BeCl2 é +2, o que implica que possui dois electrões desemparelhados. ClBeCl  A sua configuração electrónica no estado fundamental é:   22 214 ssBeZ  21s 22s 02 p → 21s 12s 12 p Promoção s p Logo estamos em presença da hibridação sp cuja estrutura é linear ClBeCl  Resp: a) sp3, tetragonal b) sp2 , planar c) sp2, trigonal planar Pergunta 5: Seja a equação de oxidação -redução não balanceada: MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O Qual é a soma dos coeficientes estequiometrico depois de balanceada? Resolução: (capítulo de número de oxidação) MnO + 3H2O → MnO4 - + 6H+ + 5e- x2 PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O x5 ClBeCl  c) 1253 d) sp, linear RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 15 MOLÉCULA 2010 Pergunta 9 Resolução: (capítulo de electroquimica) Dados: Carga(q) =? m (NaClO4) = 245 g eficiência anódica = 60%   eHClOOHClO 22423 1º - Calcula-se a massa equivalente do NaClO4   molg nox PM NaClOm eequivalent /25,61 2 50,122 4    2º - a massa do NaClO4 atendendo a eficiência da corrente é: 245 60% X 100% 33,408 60 100245 4  x mNaClO 3º - A quantidade de carga consumida é: m carga 61,25 96500 408,33 X 5104,6 25,61 9650033,408 x x X  Respotsas : a) 1,5x105 c) 8,9x105 d) 7,2x105 Pergunta 10 Resolução: (capítul de quimica orgânica) Exame de acesso 2006 para Engenharia Variante 3 b) 6,4x105 a) Quando o acido sulfúrico o reage com um álcool obtêm-se como produto um éster. RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 16 MOLÉCULA 2010 Pergunta 1: Necessita – se de H2SO4 a 20 %m de densidade relativa 1,14. Que quantidade de concentrado de densidade relativa 1,84 e contendo 98 %m de H2SO4 deve ser diluída para preparar 100 ml de acido com aquela concentração exigida? Dada as massas atómicas: H = 1 S = 32 O = 16 Resolução: (capítulo de soluções - diluição) Ácido concentrado Ácido diluído Diluição 222111 %% VmdVmd   6,12 9884,1 1002014,1 % % 11 222 1     x xx md Vmd V Respota: Pergunta 2: Numa câmara de 10 litros, onde se faz o vácuo, reagem 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de I2 a 448 oC segundo a reacção: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) Nesta temperatura, para reacção, K = 50, quando as concentrações são expressa em mol por litros. Qual é a pressão total (em atm) na câmara? Dado R = 0,0821 Resolução: (capítulo de equilibrio quimico - molecular) 1º) Calcula – se o numero de moles de cada espécie presente no equilíbrio: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) No inicio 0,5 0,5 0 Reacção x - x + 2x Equilíbrio 0.5 – x 0,5 – x 2x A expressão da constante de equilíbrio para esta reacção é: V1 = ? 98 %m1 d1 = 1,84 V2 = 100 ml 20 %m2 d2 = 1,14 B) 12,6 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 17 MOLÉCULA 2010            XX X V n V n V n IH HI K IH HI                            5,05,0 2 2 2 22 2 22 39,0 07,9 54,3 54,3207,707,754,32  XXXXX Logo temos que: 39,0 22  IH nnX 11,039,05,05,0  xnHI A pressão total na camara é dada por: RTnVP tt        atm xx V RTnnn P HIHI t 3,5 10 2734480821,011,039,039,0 22      Resposta: Pergunta: Calcule │CN-│ de uma solução que é simultaneamente 0,100 M de HC2H3O2 (Ka = 1,8x10 -5) e 0,200 M de HCN (Ka = 4,8x10 -10). Resolução: (capítulo de equilibrio quimico - iónico) Quando se misturam 2 ácidos fracos, será considerada como fonte de H + o mais forte dos 2. Como Ka (de HC2H3O2) é maior que Ka (de HCN), significa que o HC2H3O2 é mais forte (Ka = 1,8x10 -5) que o HCN (Ka = 4,8x10 -10). 1º) Calcula – se a concentração de H+, proveniente do HC2H3O2:   35 103,1100,0108,1   xxCKH Ma 2º) Calcula - se a concentração de CN – de acordo com o equilíbrio:   CNHHCN       HCN CNH Ka          8 3 10 107 103,1 200,0108,4           x x x H HCNK CN a Resposta: Pergunta 4: Uma corrente de 15 amperes (A) é empregada numa niquelação com banho de NiSO4 . Formam –se Ni e H2 no cátodo. A eficiência da corrente, em    2 2 5,0 2 50 X X        X X X X     5,0 2 07,7 5,0 2 50 2 2 A) 5,9 C) 7x10-8 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 20 MOLÉCULA 2010 Dado: R = 0,0821 e MA(Zn) = 65,4 Resolução: (capitulo de lei dos gases e estequiometria) 1º) Calcular a quantidade em moles do hidrogénio nas condições indicada: mol x x RT PV nnRTPV 04,0 2930821,0 101,1  2º) de Acordo com a reacção calculamos a massa de Zn: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 65,4 g 1 mol X 0,04 mol X = 2,75 g Resposta: Exame de acesso 2005 para Engenharia Variante 3 I – 50,0 ml de uma solução de Na2CO3 foi exactamente titulada com 65,8 ml de HCl 3,00 N. se a densidade de Na2CO3 é 1,25 g/ ml. Qual é a % em massa de Na2CO3 que ela contem? Dadas as massas atómicas: Na = 23 C = 12 O = 16. Resolução: (capitulo de titulação) Dados: V(Na2CO3) = 50,0 ml V(HCl) )= 65,8 ml CN(HCl) = 3,00 N d(Na2CO3) = 1,25 g/ ml 1º) Calcula-se a massa de Na2CO3 presente nos 50,0 ml da solução: )()( 32 HClVCCONaVC NN  sesabe que meq m VC Vmeq m C NN    )()( 3232 32 32 HClVCmeqmHClVC meq m NCONaCONaN CONa CONa  B) 2,763 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 21 MOLÉCULA 2010 gHClVCmeqm NCONaCONa 46,100658,000,3 2 106 )( 3232        2º) Calcula-se a massa da solução de Na2CO3: Vdm V m d S S  gVdmS 5,625025,1  3º) Calcula - se a %m de Na2CO3 %7,16100 5,62 46,10 100)(% 3232  xx m m CONam S CONa Outro método: %7,16 5025,1 0658,000,353 100 )( )( )(% 32 32 32     x xx x CONaVd HClVCmeq CONam NCONa Resposta: II - Quantos isómeros estruturais são possíveis para C2H4Cl2? Resolução: (capitulo de quimica organica) (1º) (2º) São possíveis dois (2) isómeros estruturais: Resposta: III – Qual é fórmula do composto correspondente a combinação de ClO3 – e Co3+? Resolução: (capitulo de ligações quimica) aplicando a teoria da tesora teremos: C C H Cl H H Cl H C C H H H Cl Cl H B) 16,8 A) 2 RESOLUÇÃO DOS TEXTES DE QUÍMICA DA FAC. ENGENHARIA/UAN Eleborado por: António Adelino Quilala “MOLÉCULA” GPS: 923 38 23 35 Página 22 MOLÉCULA 2010 ClO3 - Co3+ → Co(ClO3)3 Resposta: IV - O ácido fluoroacetico tem Ka = 2,6x10 -3. Qual é a concertação de ácido necessária de modo que a │H+│ seja 2x10 -3 M? Resolução: (capitulo de equilibrio iónico) HCH3COOF H+ + CH3COOF – CM 0 0 - x + x + x CM – x x x      COOFHCH COOFCHH Ka 3 3    Sendo que │H+│ = │CH3COOF-│ = x teremos:        HC H K M a 2        Mx x xxx K HKH C a a M 3 3 33232 105,3 106,2 102106,2102         Resposta: V – Qual é o número de oxidação do elemento sublinhado no MnO4 2-? Resolução: (capitulo de nº de oxidação) MnO4 2- x -2 1x + 4 ( -2 ) = - 2 X - 8 = - 2 x = 8 - 2 x = 6 Resposta: C) Co(ClO3)3 D) 3,5x10-3 D) + 6
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