Baixe relatório entalpia e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICA II Profº. M.Sc FRANCISCO ALBERTO ALENCAR MIRANDA Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq) Kleber Diego Moreira Novembro/2008 EMBED Equation.3 SUMÁRIO INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------P 03 OBJETIVOS-----------------------------------------------------------------------------------P 04 MATERIAIS E REAGENTES-------------------------------------------------------------P 05 PROCEDIMENTO---------------------------------------------------------------------------P 05 BIBLIOGRAFIA-----------------------------------------------------------------------------P 06 ANEXO QUESTIONÁRIO----------------------------------------------------------------------------P 07 OBSERVAÇÕES----------------------------------------------------------------------------P 07 . INTRODUÇÃO Trabalho Prático de Físico-Química PAGE 3 BIBLIOGRAFIA • CASTELLAN,Gilbert Fundamentos de Físico Química. Rio de Janeiro:LTC,1995 • Barros,Haroldo LC. Química Inorgânica;Uma introdução,Ouro Preto;1992 Trabalho Prático de Físico-Química PAGE 3 CÁLCULOS E OBSERVAÇÕES • É importante medir a temperatura inicial de ácido e base e verificar que se encontram à mesma temperatura ou temperaturas muito próximas, ou seja, temperatura ambiente. • A agitação deve ser moderada, no entanto, há o risco da agitação não ser homogênea e não se medir corretamente o valor da temperatura. • A atividade deve ser realizada num curto intervalo de tempo, para evitar perdas de energia uma vez que as condições em termo de isolamento não são as mais adequadas. Cálculos das Soluções HCl (1M) C=1M m = ? MM= 36,5 g V= 100ml ( 0,1 l) m=3,65 g de HCl Puro. Como a concentração do ácido do frasco é da ordem de 37%,temos que calcular o fator de correção para encontrar a massa equivalente de HCl a 37% = 3,65 g de HCl puro. Assim: Fator de correção: Trabalho Prático de Físico-Química PAGE 3 Massa equivalente de HCl a 37%=3,65 x 2,7027 = 9,86g de HCl a 37% Como densidade= massa/volume,temos: DHCl=1,19 g/ml, substituindo: Assim para fazer uma solução de 1 M de HCl (37%),precisamos de 8,29ml de HCl (37%),até completar o volume de um balão volumétrico de 100 ml. Para o hidróxido de sódio (NaOH) ,seguiremos o mesmo raciocínio anterior. NaOH 1 M C=1M m = ? MM= 40 g V= 100ml ( 0,1 l) m NaOH= 4 g QUESTIONÁRIO (RESPOSTAS) Temparatura da solução de HCl (1M) F 0E 0 30° C Temparatura da solução de NaOH (1M) F 0E 0 31° C Temperatura Média: Média aritmética da solução de HCl (1M) e NaOH (1M) F 0 E 0 30,5° C Temperatura da reação HCl (1M) e NaOH (1M) F 0E 0 35° C Diferença de temperatura (Temperatura da reação- Temperatura Média) F 0E 0 4,5° C Quantidade de calor liberado (Q=c x m x ∆T) F 0E 0 450 Cal Quantidade de calor liberado para 1 L de HCl (1M) F 0E 0 9000 Cal Reação química NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq) + X1 cal HCl (l) → H+ (aq) + Cl- (aq) +X2 cal Trabalho Prático de Físico-Química PAGE 3
