estequiometria

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Lista de Exercícios de Química Fundamental

  1. Numa reação de amônia e oxigênio ambos no estado gasoso produzem monóxido de nitrogênio e água também no estado gasoso. A partir disso se forem adicionados 750g de amônia e 750 g de oxigênio. Qual será o reagente limitante dessa reação? Qual será o reagente em excesso? Quantos gramas de monóxido de nitrogênio e água serão formados após o termino da reação?

  2. O metanol pode ser produzido a partir da reação monóxido de carbono e o gás hidrogênio. Suponha que 356 g de CO sejam mistura a 65 g de H2. Qual será o reagente limitante? Qual a massa de metanol formada? E qual a massa de reagente em excesso que sobra ao final da reação?

  3. Derrama-se um pouco de acido sulfúrico em uma bancada de laboratório e faz-se a neutralização espalhando bicarbonato de sódio sobre o acido. A adição de bicarbonato de sódio realizada ate que pare a efervescência causada pelo CO2(g) produzido e em seguida enxuga-se a bancada devido a formação de mais dois produtos: água e sulfato de sódio. Se 25 ml de acido sulfúrico de concentração 5,1 mol/L foi derramado sobre a bancada, qual a massa de bicarbonato de sódio que deve ser adicionada ao derramamento para neutralizá-lo? Dê a equação balanceada.

  4. Uma amostra de Ca (OH)2 sólido é agitado em água. Retirou-se uma amostra de 100 ml de solução e titulou-se com HBr 0,05 mol/L. São necessários 48,8 ml da solução acida para neutralização. Qual é a concentração da solução de Ca(OH)2?

  5. Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em acido nítrico é:

4NH3(g) + SO2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

Em determinado experimento 2,25g de amônia reage com 3,75g de dióxido de enxofre.

  1. Qual é o reagente limitante?

  2. Quantos gramas de NO são formados?

  3. Quantos gramas de reagente em excesso são formados?

  1. Que volume de HCl 0,812M, em ml, é necessário para titular 1,45g de NaOH até o ponto de equivalência?

NaOH(aq) + HCl (aq) →H2O(l) + NaCl(aq)

  1. O composto SF6 é obtido pela queima do enxofre ema atmosfera de flúor. A equação balanceada é:

S8(s) + 24 F2 (g) →8 SF6(g)

Se misturar 1,6 mols de enxofre com 35 mols de flúor, qual será o reagente limitante?

  1. Você tem 0,954 g de uma ácido desconhecido H2A, que reage com NaOH de acordo com a equação balanceada:

H2A(aq) + 2 NaOH(aq)→H2O(l) + Na2A(aq)

Se 36,04 ml da NaOH 0,509 M forem gasto para titular o acido até o ponto de equivalência, qual será a massa molar do ácido?

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