Baixe vunesp2008 - cee - qui e outras Notas de estudo em PDF para Engenharia Elétrica, somente na Docsity! Questão Ro O gás liberado na reação completa de 0,486 gramas de magnésio metálico com solu- ção aquosa de ácido clorídrico (HCI) foi confi- nado em um recipiente de 100 mL à tempera- tura de 27 ºC. Dadas a massa molar do mag- nésio = 24,3 g-mol! e a constante universal dos gases R = 0,082 atm. L mol! .K1, de- termine a pressão no recipiente. Resposta A equação balanceada da reação é: 2 HCl(ag) + Mato) > MICl 2(aq) + Hoçg) Cálculo da quantidade, em mol, de hidrogênio: ime-tg ImolH> 0,486 9Mg. Doni ão ' 2439Mg 1mo-ig TS | m.molar eq.química Determinação da pressão do recipiente: pV=n RT p = 202 -0082 -300 0,1 p=4,92atm Questão ei Quando o mineral fosforita (Cas(P09)>) é aquecido a 650 “Cna presença de areia (SiO,) =0,02mol Hp e carvão (C), os produtos obtidos são silicato de cálcio (CaSiO5), monóxido de carbono (CO) e fósforo (P,. Dadas as massas molares: Cas(P0 = 310g - mol!, SiO, = 60g - -mol!, € = 12g - mol!, CaSiO, = 116g - -mol!, CO = 28g mol! e P, = 1Mg- -mol!, calcule a massa de fósforo (P,) que é produzida a partir da reação de 6,2 kg de fos- forita, 4,0 kg de areia e 0,6 kg de carvão, sen- do este último o reagente limitante. Resposta A equação química que representa o processo é: 2Cas(PO4)2 + 6SIO, +10C — > 6CaSIO; + 10CO + P, ETAPA | Cálculo da massa de fósforo produzida: Imete ImerF, 129€ IOmetT 1 metf; < SOS DSL m. molar eg. química m. molar =6209P, 0u0,62kgP, Questão 22 As curvas de titulação ácido/base são expres- sas em gráficos de pH versus volume adicio- nado de solução padrão, sendo a adição reali- zada até obter-se a neutralização da solução cuja concentração deseja-se conhecer. Dados experimentais de uma análise indicaram que a titulação de 90 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HC]) consumiu 9 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol - L!. Calcule os valores de pH da solução de HC1 original, no ponto de equivalência e após a adição de 10,0 mL de base à solução original. 1249P, 600 ge Resposta A reação química que ocorre entre NaOH e HCf é: NaOHaa + HCl (ag) > NAC aq) + H2041) No ponto de equivalência: NnaoH =NHcr Ot molNaoH Logo: nuaou = 9:10 Leot LLeor — He conc. molar =9-10º mol 4 tn01) = LO mol HC! 492 my 90-10 Lsol. Como a solução original de HCt tem concentração igual a 1102 mol/L, o pH inicial da solução de HC será dado por: pH =-log [H*] > pH =-log1-10? > pH=2,0 O pH, no ponto de equivalência, será igual a sete, pois nesse ponto o número de mols de H' será igual ao número de mols de OH” e o sal formado não é hidrolisável. A adição de 10,0 mL de base à solução original de HCt leva à neutralização completa de todo o áci- do, restando um excesso de 1,0 mL de base. Por-
