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É a energia necessária para retirar 1 elétron de um átomo (ou íon) isolado, na fase gasosa.

Na(g) + energia → 1 e- + Na(g) 1+

Ela é inversamente proporcional ao tamanho, quem possui maior tamanho tem menor energia de ionização.

As setas indicam o sentido que cresce a energia de ionização. Os gases nobres apresentam as maiores energias de ionização,

• Afinidade Eletrônica

É a energia liberada quando um átomo isolado no estado fundamental, em fase gasosa, recebe 1 elétron.

Cl(g) + 1e- → Cl-

(g)

A afinidade eletrônica aumenta conforme o raio atômico diminui.

A afinidade cresce no sentido
das flechas, exclui os gases
gases nobres.

Energia de Ionização

Afinidade Eletrônica

• Eletronegatividade É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons.

Exclui os gases nobres
Quanto maior a eletronegatividade maior é o caráter ametálico e

A eletronegatividade aumenta conforme diminui o tamanho (o raio atômico).Obs.: Eletropositividade é o oposto da eletronegatividade. quanto maior a eletropositividade maior o caráter metálico.

Exercícios

1)(PUC-SP) Considerando-se os elementos do 3° período da Tabela Periódica, é correto afirmar: a) o elemento de menor raio atômico é o Na. b) o elemento de maior potencial de ionização é o CØ. c) o elemento que reage, violentamente, com água é o de maior número atômico. d) o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X‚O é o de menor número atômico. e) o elemento mais eletronegativo é o Ar. 2)(vunesp) Linus Pauling, recentemente falecido, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades. b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?

3)(unitau) Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. I - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. I - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa correta: a) Todas são verdadeiras. b) Somente I é verdadeira. c) Somente I e II são verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas são falsas.

eletronegatividade

4)(vunesp) Os elementos I, I e II têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s£ 3p€ I: 4s£ 4p_ I: 3s£ Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada". a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento I é um halogênio. c) O elemento I é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e I pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

5)(cesgranrio) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre elas, de acordo com a classificação periódica. I. B I. Ba I. Be IV. Bk V. Br a. actinídeo b. alcalino c. alcalino terroso d. calcogênio e. elemento de transição f. gás nobre g. halogênio h. semimetal

A associação correta é: a) I - c ; I - b ; II - b ; IV - d ; V - e b) I - h ; I - c ; II - c ; IV - a ; V - g c) I - e ; I - f ; II - f ; IV - h ; V - d d) I - f ; I - c ; II - c ; IV - h ; V - g e) I - h ; I - b ; II - b ; IV - f ; V - h

6)(cesgranrio) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA: a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.

7)(ufes) Os íons O£_, F_, Na®, Mg£® e AØ€® possuem todos os mesmos números de elétrons. O que possui o maior raio iônico é a) AØ€® b) F_ c) Mg£® d) Na® e) O£_

8)(fei) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é: a) X é metal alcalino. b) Y é gás nobre c) W é halogênio d) Z é calcogênio e) os íons _†X_£, _‡Y_, _‰W® e o átomo _Z são isoeletrônicos

9)(fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E_, E‚ e Eƒ são: E_ 1s£ 2s£ 2p§ 3s¢ E‚ 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p_ Eƒ 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s¢ A alternativa correta é: a) o elemento E‚ tem maior raio atômico que o elemento E_ b) o elemento E_ tem maior potencial de ionização que o elemento Eƒ c) o elemento Eƒ tem maior afinidade eletrônica que o elemento E‚ d) os elementos E_ e E‚ são metais e o elemento E é não metal e) o elemento Eƒ e os íons E_‚ e E®_ são isoeletrônicos

10)(uel) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias.

1)(uel) A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir que a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro. b) o arsênio tem 3 elétrons de valência. c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. d) alumínio e silício pertencem à mesma família. e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade.

12)(vunesp) Associar os números das regiões da tabela periódica esquematizada a seguir com:

a) os metais alcalinos, b) os não-metais, c) os gases nobres, d) os metais de transição.

13)(vunesp) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

14)(vunesp) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de a) entalpia de formação b) afinidade eletrônica c) eletronegatividade d) energia de ionização e) energia de ligação

15)(vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação: a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável. c) um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal. d) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais. e) os gases nobres são monoatômicos.

16)(uece) Dados os elementos químicos: G: 1s£ J: 1s£ 2s¢ L: 1s£ 2s£ M: 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético c) J e G, pois são metais alcalinos d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos

17)Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período, possuem mesmo número : a) de átomos b) de moléculas c) de camadas d) de folhas e) de rascunhos

18)Os elementos do terceiro período da tabela periódica apresentam? a) 3 elétrons na camada de valência b) 3 camadas eletrônicas c) massa iguais d) números atômicos iguais e) o mesmo número de elétrons

19)(fei) Durante uma prova de Química um aluno do 2° grau deveria citar características do elemento químico flúor. Esse aluno tinha como fonte de consulta apenas uma tabela periódica. Assinale a alternativa que contém uma característica que ele NÃO poderia ter retirado de sua fonte. a) possui 7 elétrons na camada de valência b) possui número atômico igual a 9 c) possui alta eletronegatividade d) possui alta viscosidade e) pertence à família 7A

20)(uel) Na tabela periódica, os elementos mais eletronegativos estão localizados a) no primeiro período. b) no segundo período. c) no período incompleto. d) na família 5A. e) na família dos gases nobres.

Respostas 1) d 2) a) maior eletronegatividade 7A /17 / Halogênios b) ligação iônica

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