Baixe Relatório 1 - Volume Parcial Molar - Físico química 2 e outras Exercícios em PDF para Química Industrial, somente na Docsity! UFPB - UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CCEN - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA II PROFESSORA: SOCORRO BRITO RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA II AULA PRÁTICA N° 1 TÍTULO: VOLUME PARCIAL MOLAR ALUNOS: Dariston Kleber Sousa Pereira Matrícula: 10611464 Bruno Leite Ramalho Matrícula: 10611252 OBJETIVO Determinar os volumes parciais molares dos componentes de uma mistura binária utilizando o método das interseções. INTRODUÇÃO O conceito de propriedade parcial molar é muito importante no estudo de sistemas homogêneos, uma vez que traduz a variação duma determinada propriedade com a temperatura, pressão e a composição de outros componentes da mistura constantes. O volume molar parcial de uma substância em uma mistura é a quantidade parcial molar mais fácil de ser visualizada e é definido como a variação do volume total da mistura quando se adiciona 1 mol desta substância à um grande excesso da mistura Deve-se acentuar o seguinte: embora o volume parcial molar do componente i, Vi, se refira a um só dos componentes da mistura, Vi reflete a influência das interações entre i e os demais componentes da mistura. Isto é, Vi depende não só das variáveis termodinâmicas comuns mas também da natureza de todos os componentes presentes na mistura. Isso se aplica para as outras propriedades parciais molares. O volume total de uma mistura binária é dado por: V = n1V1 + n2V2 (1) Onde, e (2) Sendo V1 e V2 os volumes parciais molares dos componentes da mistura. Os volumes parciais molares dependem da composição da solução e seus valores podem ser significativamente diferentes dos volumes molares dos componentes puros. A divisão da eq. (1) por (n1 + n2), resulta em: = x1V1 + x2V2 (3) Onde é o volume molar da solução. A eq. (3) pode ser reescrita na forma = V1 + (V2 – V1)x2 (4) Em um gráfico de versus x2, a eq. (4) representa a tangente a esta curva em uma dada concentração. Esta tangente tem uma interseção igual a V1 em x2 = 0 e igual a V2 em x2 = 1. Sendo que em x2 = 0 tem-se apenas o componente 1 e em x1 = 0 tem-se apenas o componente 2. Na prática, os volumes molares de misturas binárias, , são facilmente obtidos a partir de medidas de densidades. = (5) Onde, ρsol = ρágua x msol/mágua (6) PARTE EXPERIMENTAL Material Picnômetro tipo Weld; Termômetro; Balões volumétricos de 25mL: Bureta de 50mL; Balança; Etanol absoluto (H3CCH2OH; 46 g/mol) e etileno glicol (HOCH2CH2OH; 62g/mol). RESULTADOS E DISCUSSÕES Os valores dos volumes molares parciais obtidos foram: Os valores dos volumes molares parciais encontrados na literatura foram: Erro relativo e absoluto Para o etanol: 0,42% Para o etileno glicol: 0,41% é o valor obtido no experimento; é o valor encontrado na literatura. Observando-se os resultados obtidos para o erro, pode-se ver que os resultados foram bastante satisfatórios, com valores muito baixos. Isto sugere que existe uma semelhança das forças intermoleculares entre o etanol e etileno glicol para os valores da literatura e os valores obtidos experimentalmente. BIBLIOGRAFIA LOUCKS, L. F., J. Chem. Educ., 76 (1999) 426. ATKINS Peter, DE PAULA Julio; Físico Química, editora LTC, vol. 1, 7ª edição, 2003.
